Bonjour, j’aurais besoin d’aide pour cet exercice s’il vous plaît. On considère que pour faire bruler complètement 50 g de butane, il faut 180 g de dioxygène. C
Question
On considère que pour faire bruler complètement 50 g de
butane, il faut 180 g de dioxygène. Cela correspond à un
volume de 140 L de dioxygène.
1. a. Rappeler quelle est la composition de l'air.
b. Montrer qu'il faut 0,7 m d'air pour réaliser la com-
bustion complète de 50 g de butane.
2. Quel volume d'air faut-il pour bruler le contenu d'une
bouteille de 13 kg de butane?
3. Comparer ce volume d'air au volume d'une pièce de
6 m de longueur, 4 m de largeur et 2,50 m de hauteur.
Conclure
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ Butane + diOxygène --> diOxyde de Carbone + eau
C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O
58 gram + 208 gram --> 176 gram + 90 grammes
divisons par 1,16 :
50 gram + 179,3 gram --> 151,7 gram + 77,6 gram
( 140 Litres )
■ l' air contient 21% de diOxygène, 78% d' azote ( N2),
et 1% de divers gaz ♥
on multiplie de tête le Volume de diOxygène par 5
pour obtenir le Volume d' air nécessaire ♥ :
140 L x 5 = 700 L = 0,7 m³ .
■ Volume d' air pour 13 kg de butane ?
multiplions par 260 :
13 kg + 36,4 m³ --> 39,4 kg + 20,2 kg
conclusion : il faut 182 m³ d' air !
■ Volume de la pièce :
V = 6 x 4 x 2,5 = 60 m³ ( le tiers de ce qui est nécessaire ! )
--> il faudra prévoir des grilles d' aération pour que de l' air
extérieur entre dans la pièce ... sinon on manquera
d' Oxygène, et on risquera de mourir d' une intoxication
au monoxyde de Carbone !